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    19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C9H8O4
    B．Y、Z中均含1个手性碳原子
    C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
    D．1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

    分析 A．由结构简式可知分子式；
    B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子；
    C．Z中含-OH、C=O、碳碳双键、酚-OH及-COOC-；
    D．Z中酚-OH的邻对位与溴发生取代，碳碳双键与溴发生加成反应．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A正确；
    B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，X中不含手性碳，而Y中含1个手性C（与两个O均相连的C），故B错误；
    C．Z中含C=O、碳碳双键能发生加成反应，含酚-OH及-COOC-可发生取代反应，含醇-OH，可发生消去反应，故C正确；
    D．Z中酚-OH的邻对位与溴发生取代，则1molZ至多可与3molBr2发生取代反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶e．锥形瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
    玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①用滤纸称量氢氧化钠偏低；
    ②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏高；
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高；
    ④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．断开化学键的过程会放出能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分类正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
    B．纯碱、烧碱均属碱类
    C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱
    D．HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
    反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    ②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
    ③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
    A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
    B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    C．除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
    A．9mLB．小于9mL
    C．大于9 mLD．因操作错误无法判断

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