Question

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

（共11分）（1）⑤（1分）  500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分）   
（3）搅拌 引流 （1+1分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分） （顺序有错不得分）（5）①④⑤（3分）

解析试题分析：（1）浓硫酸配置稀硫酸，因此不需要托盘天平，答案选⑤；根据所给的仪器可知，还缺少500mL容量瓶。
（2）稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
（3）稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。
（4）正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。
（5）根据n＝c·V可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选①④⑤。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配置、计算、仪器的选择以及误差分析
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的实验能力，有助于培养学生的规范操作、实验动手能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的难点是误差分析，学生需要明确，根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。