精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是

A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是

A.NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大

C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)

D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5,PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:

(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。

(2)B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____。

(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。

(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应;

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+

B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3

C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+

D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ___________ ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

(3)若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

(5)步骤③的操作是 。A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成

说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

D

向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案