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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

    B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

    C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    A

    【解析】

    试题分析：A．NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，反应方程式是：3NF3+5H2O == 9HF+HNO3+2NO，根据电子转移数目相等可知，3mol NF3反应转移电子数2NA，正确；B．影响气体体积大小的因素有物质的量和外界条件，只有条件而无条件，不能确定气体的物质的量的多少，因此不能确定其反应转移的电子数，错误；C．SiO2的摩尔质量是60g/mol，所以60 g SiO2晶体中含有4 NA个Si－O键，错误；D．常温下，Fe遇浓硝酸会发生钝化，因此不能确定5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数的多少，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

    练习册系列答案
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    A．含氧原子个数比为2：3

    B．含硫元素质量比为4：5

    C．含氧元素质量比为5：6

    D．含硫原子个数比为1：1

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    （本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

    24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

    C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

    25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

    CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

    （1）请将方程式补充完整并配平。

    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

    27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

    28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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    X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

    C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

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    用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是

    ① ②． ③． ④．

    A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．③④

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    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。

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    C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。

    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。

    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。

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