Question

14．取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如表：

实验序号	（1）	（2）	（3）
取用盐酸的体积/mL	25	25	25
取用混合物的质量/g	1.32	1.54	2.20
生成气体的体积（标准状况）/mL	336	392	448

则该盐酸的物质的量浓度为（mol•L^-1）（　　）

• A． 1.2
• B． 1.4
• C． 1.6
• D． 无法计算

Answer 1

分析 混合物中只有镁与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三组所用盐酸的物质的量相同，随金属样品质量的增大，生成气体的体积增大，故（1）、（2）组中盐酸过量、样品中Mg完全反应．生成448mL氢气需要金属样品的质量为1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，故（3）中盐酸完全反应，根据氢气的体积计算n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算该盐酸的物质的量浓度．

解答 解：混合物与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三组所用盐酸的物质的量相同，随金属样品质量的增大，生成气体的体积增大，故（1）、（2）组中盐酸过量、样品中Mg完全反应．生成448mL氢气需要金属样品的质量为1.32g×$\frac{448mL}{336mL}$=1.76g＜2.20g，
则（3）中盐酸完全反应，生成氢气物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
由H原子守恒可知25mL盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，
所以该盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.04mol}{0.025L}$=1.6mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，试题侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，判断盐酸是否完全反应是解题关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的转化关系．