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14.化学平衡常数可以用 K 来表示,下列关于 K 的说法中正确的是(  )
A.K 越大,反应物的转化率越小B.K 与温度一定有关
C.K 与生成物的浓度一定有关D.K 与反应物的浓度一定有关

分析 化学平衡常数可衡量反应正向进行的程度,K越大,正向进行的程度越大,K只与温度有关,与浓度无关,以此来解答.

解答 解:A.K越大,正向进行的程度越大,则反应物的转化率越大,故A错误;
B.K为温度的函数,则K与温度有关,故B正确;
C.K与生成物的浓度无关,故C错误;
D.K与反应物的浓度无关,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学平衡常数,为高频考点,把握平衡常数的含义及影响因素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意K为温度的函数,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸,具有较强还原性,可将溶液中的银离子还原为银单 质,从而可用于化学镀银.回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)中,磷元素的化合价为+1. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物 为:H3PO4
A.H3PO3B.H3PO4C.PH3D.P2O3
(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应,其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO22+2PH3↑.当有 124g 的白磷做还原剂,则生成标准状况下29.87LpH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸.
(3)实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+;涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示,下列说法中正确的是(  )
A.A中氧元素非金属性最强,故只有氧元素显负价
B.由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
C.A分子中存在两类共价键
D.A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有分子数为NA
B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
C.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
D.常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是BC.
A.CO2和CH3OH的浓度相等       B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变            D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 ?(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H<0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是加快反应速率,使催化剂活性较高.
(4)300℃时,将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是CD.
A.CO2的浓度减小                     B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1:3         D.H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
分类名称(或俗名)化学式
A碱性氧化物氧化铁FeO
B纯碱Na2CO3
C小苏打NaHCO3
D硫酸H2SO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B.NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
C.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2
D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在元素周期表中,在金属元素和非金属元素分界线附近能找到(  )
A.制半导体材料的元素B.制催化剂的元素
C.制农药的元素D.制耐高温合金的元素

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