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20.下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是(  )
A.鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质,可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋
B.炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖
C.天然气、沼气主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等
D.桌台抹布上有很多油污,放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净

分析 A、蛋白质受热会发生一定程度的膨胀;
B、油锅着火后迅速盖上锅盖可将可燃物隔绝空气;
C、天然气和沼气的主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是C3-C4的烷烃类;
D、纯碱水解呈碱性.

解答 解:A、蛋白质受热会发生一定程度的膨胀,故完整的鸡蛋在用微波炉里加热时会发生爆炸,故A错误;
B、油锅着火后迅速盖上锅盖可将可燃物隔绝空气,起到灭火的作用,故B正确;
C、天然气和沼气的主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是C3-C4的烷烃类,即丙烷和丁烷,故C正确;
D、纯碱水解生成NaOH,能使油脂水解,从而达到去油污的目的,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了化学在实际生活中的应用,主要生活经验的积累,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)了解用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:
A、麻黄碱        B、抗酸药(氢氧化铝)        C、青霉素        D、阿司匹林(乙酰水杨酸)
①治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择B.
②可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是A.Ⅱ
③一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是C.
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c由大到小的关系是a>c>b.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)     3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)
①AlCl3的作用是催化剂.
②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑.
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化.
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中,混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol.
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al(填化学式).反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑.
(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如上图2所示.该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.实验室对茶叶中铁元素的检验,可经以下四个步骤完成:①将茶叶灼烧灰化;②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释;③过滤得到滤液;④用KSCN溶液进行检验.下列说法中正确的是(  )
A.步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B.步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C.步骤③可以不做,改为将悬浊液静置一段时间
D.步骤④观察到溶液变红色,证明茶叶中含有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料.试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术.煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图所示:这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水(煤焦油)等.
(4)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气.
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:用石灰石浆液的成本较低
③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏.工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤.
(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示.数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变.①石膏的化学式为CaSO4.2H2O.②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4.H2O.

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12.As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用.
(1)核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种.
(3)已知氮的最高价氧化物为无色晶体.它由两种离子构成,其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为直线形,阳离子中氮的杂化方式为sp.
(4)磷化硼有多种晶型,图1示意的是磷化硼分子的分子结构图,其分子式为B14P4
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示.由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2.已知该氧化物的密度是ρg•cm -3.则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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9.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B是地壳中含量最多的元素,C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质,D是人体骨骼中的常见元素,D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物,F的原子序数比E大1,F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素.
(1)E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,比较F和 E的各级电离能后发现,气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难,其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态,相对于Fe2+较为稳定.
(2)写出 DA2的电子式
(3)DC2的一个晶胞如右图所示,则图中实心球表示D还是C?答:Ca(填元素名称).该晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm(只要求列出算式).
(4)AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形,AB气体在配合物中常作为配体,如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F(AB)5,该化合物中F元素的化合价为0.

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10.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列叙述不正确的是(  )
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
B.a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液c(Na+)>c(CN- ),则a可能等于b
C.相同温度时,等物质的量浓度三种溶液的PH关系:NaCN>Na2CO3>CH3COONa
D.向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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