Question

【题目】(1)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.NH3 d.H2SO4 e.NH4Cl f.CH2=CH2 g.N2

①只含有共价键的非电解质是____________ (填序号，下同);

②含有共价键的离子化合物是____________.

(2)下列各图是元素有关性质随原子序数递增的变化曲线，把正确的标号填入相应空格中：

①第三周期元素的常见最高化合价________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。

(3)有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH2CH2CH3可简写为。已知某烷烃的“键线式”为:

①用系统命名法命名该烷烃:________________________________________。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有种__________。(不包括立体异构，下同)

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

Answer 1

【答案】cf be D E 2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷 3 6

【解析】

（1）①只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、CH2=CH2和N2；

②CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物；

（2）①因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；

②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大；

(3) ①的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3；

②若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子；

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果。

（1）①只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、CH2=CH2和N2，其中H2SO4属于电解质，N2是单质，既不是电解质非电解质，NH3和CH2=CH2属于非电解质，故答案为：cf；

②CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物，CaCl2只含有离子键，KOH和NH4Cl含有离子键和共价键，故答案为：be；

（2）①因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故选D，故答案为：D；

②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大，所以离子半径为：P3－＞S2–＞Cl–＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选E；

(3) ①的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3，最长碳链含有6个碳，支链为4个甲基和1个乙基，该烷烃的名称为2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷，故答案为：2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷；

②若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子，则此烯烃的结构有3种，双键位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为：3；

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果，则生成的一氯代烷最多有6种，取代位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为：6。