Question

将NO

- 3

+Zn+OH^-+H₂O→NH

+ 4

+Zn（OH）

2- 4

配平后，离子方程式中H₂O的系数是（　　）

• A、5
• B、6
• C、7
• D、8

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H₂O的系数．

解答： 解：在NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₄⁺+Zn（OH）₄^2- 中，
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO₃^-的化学计量数为1，则
NO₃^-+4Zn+OH^-+H₂O→NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
由电荷守恒，则
NO₃^-+4Zn+6OH^-+H₂O→NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
再由H原子守恒可知，
NO₃^-+4Zn+6OH^-+7H₂O═NH₄⁺+4Zn（OH）₄^2-，
即离子方程式中H₂O的系数为7，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握电子、电荷、原子守恒分析，题目侧重于氧化还原反应配平的考查，题目难度不大．