[题目]下列反应对应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=+2H2OB.将Cl2通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液:Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

B.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+

【答案】D

【解析】

A．Al2(SO4)3和氨水反应生成氢氧化铝和水，A错误；

B．电荷不守恒，正确的为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；

C．钠太活泼，投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换Cu，C错误；

D．Ca(OH)2少量，则Ca(OH)2一定反应完，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则有1molCa2+、2molOH-参加反应，2molOH-消耗2molHCO3-，所以该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+ ，D正确。

答案选D。

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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A.验证木炭和浓硫酸反应生成CO2

B.实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体

C.实验室制备和收集氨气并验满

D.证明补铁口服液中存在+2价的铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)

A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。

(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。

(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。

实验序号	操作	现象
i	a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。	无明显现象
	b. 然后滴加__________，振荡，观察。	无明显现象
	c. 再滴加__________，振荡，观察。	白色沉淀

通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。

(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Cu的基态原子价电子排布式为___。

(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。

(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是___(填名称)。

(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。