【题目】下列实验能获得成功的是 ( )
A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B. 苯与浓溴水反应制取溴苯
C. 向苯酚中加浓溴水观察沉淀
D. 1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5]有机化学基础：有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：
已知以下信息．：
①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：
③
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）B的分子式为______________。
（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。
（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。
（5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：
（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。
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【题目】密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2
2NH3。下列说法错误的是
A．使用合适催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
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【题目】（1）用甲烷—空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为_______。
②c电极的电极反应式为_________________。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______L（空气中O2体积分数约为20%）。
（2）在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H2
2NH3。
①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。
a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
b．H2的生成速率等于NH3的生成速率
c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
e．反应物浓度等于生成物浓度
f．混合气体的总物质的量不变
②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_______________________。
（3）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
①若开始时K接M，则铁极上的电极反应式为______，石墨极上的电极反应式为________。
②若开始时K接N，则石墨极上的电极反应式为______，电解的总化学方程式为_______。
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向_____极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____________________________。
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【题目】
I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：
（1）晶体A的名称为__________。
（2）晶体A中X原子的杂化方式为________。
（3）每个A原子参与形成______个6元环。
（4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=
，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取
，π≈3）
（提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）
II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为
实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；
普朗克常数h=6×10-34J·s
阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1
X为光谱常数。平衡解离能的计算式为
；
由实验测得D1=6×10-19J；
用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。
请回答下列问题：
（1）X-X键的键能为______kJ/mol。
（2）1mol晶体A中有_____molX-X键。
（3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。
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【题目】有机物H（分子式为C10H16O2）用于生产涂料、光学材料、黏合剂等，可通过下列路线合成：
已知：①A是一种相对分子质量为42的链状烃；
②羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO或RCH(CH3)CHO。
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________（系统命名）；B的结构简式是____________。
（2）D中官能团的名称是__________；D
E的反应类型是________。
（3）写出E+G
H的化学方程式：____________。
（4）I是C的同分异构体，具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与钠反应；②分子中不含甲基。则I的结构简式为_________。
（5）下列有关F和G的说法正确的是__________。
a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应 b.均能与NaOH溶液发生反应
c.均能发发生消去反应 d.在空气中完全燃烧的产物相同
（6）参照上述合成路线信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸乙酯的合成路线：__________________________。
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