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【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是

A. 与电源a端相连的碳棒为阳极,气体AO2

B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为:2H2O+2e=2OH+H2

C. 通电过程中,右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池

D. 在通电前后,右池中的c(NaOH)c(Na2S)之比基本不变

【答案】D

【解析】

根据图中信息可知,右侧通入含有H2S杂质的甲烷气,得到除杂后的甲烷气,结合题意,则右端碳棒为电解池的阳极,左端碳棒为阴极,阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去,则溶液中c(NaOH):c(Na2S)基本保持不变。

A. 与电源a端相连的碳棒为阴极,气体AH2,选项A错误;

B. 与电源b端相连的碳棒为阳极,电极上硫离子失电子产生硫单质,电极反应为:S2- -2e=S↓,选项B错误;

C. 通电过程中,右池溶液中的S2-通过阴离子膜进入左池,选项C错误;

D. 在通电前后,右池中的c(NaOH)c(Na2S) 之比基本不变,选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (  )

A. X的单质在空气中可以燃烧

B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D. A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素SmSm的说法正确的是( )

A. SmSm的质量数相同

B. SmSm互为同位素

C. SmSm是同一种核素

D. SmSm核外电子数和中子数都为62

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式错误的是

A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向[H]1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中[H]1×103mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )

A. 该温度高于25 ℃

B. 所得溶液中,由水电离出来的H的浓度为1×1011mol·L1

C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D. 该温度下,此NaHSO4溶液与某pH11Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为1001

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关钠的叙述正确的是(  )

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜

④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________,分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________

(2)相对分子质量为128的烃的分子式为______________________________等;

(3)已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应,加成产物只有一种结构,符合此条件的单烯烃有______种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH

B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线

C. 图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率cba

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列说法错误的是( )

A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃时,反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105

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