[题目]提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液.可使用的方法为( )A.加入过量Na2CO3溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2SO4溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )
A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【答案】D
【解析】解：A、引入Na＋，故A不符合题意；
B、引入SO42－，故B不符合题意；
C、引入Na＋，故C不符合题意误；
D、能做到物质的提纯，故D符合题意。

所以答案是：D

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）

A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

（1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

温度(℃)\投料比	1	3	5
200℃	0.70	0.21	0.02

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）；请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。

A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。