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    13．下列电子式书写错误的是（　　）
    A．B．N??NC．D．

    分析 首先判断微粒的类型，离子化合物阴离子、复杂阳离子用“[]”并在右上角标注所带电荷，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

    解答 解：A、水为共价化合物，其中O分别与2个H形成共价键，电子式为，故A正确；
    B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮的孤对电子不能省略，正确应为，故B错误；
    C、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故C正确；
    D、NH4+为复杂阳离子，电子式中要带电荷，并用[]，电子式为，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子晶体的熔点一定比分子晶体高
    B．SO2和SO3均是非极性分子
    C．PCl3分子中P-Cl的键角小于109°28?
    D．晶体中有阳离子必有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列各题：
    （1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
    （Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
    （Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
    （Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
    （2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
    （3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
    （4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
    共价键H-HO=OH-O
    键能/kJ•mol-1436498X
    根据图2中能量变化图，回答下列问题：
    ①图中：a=1370． ②表格中：X=463．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．
    （2）现有a．BaCl2b．金刚石  c．NH4Cl  d．Na2SO4e．干冰  f．碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
    ①熔化时需要破坏共价键的是b，熔点最高的是b，熔点最低的是e．
    ②属于离子化合物的是acd，只含有离子键的物质是a，含有两种化学键的物质是cd，含有分子间作用力的是ef．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列各组中，属于同分异构体的是①⑤；肯定属于同系物的是③⑥⑧； （填编号）
    ①CH3CH2CH2CHO   CH3COCH2CH3      ②戊烯和环戊烯       ③CH3OH与C5H11OH
    ④⑤⑥与
    ⑦与⑧与⑨C3H6与C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（　　）
    A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
    B．四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    C．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
    D．四种无色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（　　）
    A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原子
    C．全部由12C组成D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中，锌电极是负极
    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能
    D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
    （1）组成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
    （2）A的最高价氧化物对应水化物的电子式是．
    （3）E溶于NaOH溶液的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上冶炼A的化学反应中，若转移6mole-，可以得到的A的物质的量是6mol．

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