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    下列说法正确的是（　　）
    A、要实现Fe2+→Fe3+的转化必须加入氧化剂
    B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高；
    B．失电子难的原子不一定难得到电子；
    C．得到电子的多少与氧化性无关；
    D．处于中间价态的微粒有氧化性，也有还原性．
    解答： 解：A．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂可实现，故A正确；
    B．失电子难的原子不一定难得到电子，如稀有气体难失去也难得电子，故B错误；
    C．得到电子的多少与氧化性无关，得到电子的难易程度与氧化性有关，故C错误；
    D．处于中间价态的微粒有氧化性，也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）
    A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]
    B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
    C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]
    D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃时，硫酸铜的溶解度为40克，现在t℃的100克硫酸铜饱和溶液中加入10克无水硫酸铜，则充分沉淀后，杯底的固体有
     
    克，溶液的质量是
     
    克，质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（　　）
    A、S4N4属于共价化合物
    B、S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1
    C、S4N4分子中既有极性键又有非极性键
    D、S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标况下的体积为11.2L，铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中完全转化成NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？

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    标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
    （2）该溶液中HCl的物质的量浓度；
    （3）取出20.00mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，求稀释后溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）．则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（　　）
    A、减小、增大B、增大、减小
    C、不变、不变D、不能确定

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    A、决定气体体积大小的因素①③
    B、决定液体体积大小的因素②③
    C、决定固体体积大小的因素①②
    D、决定气体体积大小的因素①②

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