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    3．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    （1）元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为，⑩与⑨形成的5原子分子的结构式为．
    （2）①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、极性共价键．
    （3）请用电子式表示①⑧组成化合物Y的形成过程，氢化物X与化合物Y发生反应的离子方程式为S2-+H2O2=S↓+2OH-．
    （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为53，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．

    分析 根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
    （1）元素⑦为氧元素，氧元素形成的18电子氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，据此写出双氧水的电子式，⑩为Si，⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化硅，写出四氯化硅的结构式即可；
    （2 金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强；根据其化学式判断含有的化学键类型；
    （3）①为钠元素，其形成的简单离子为钠离子，⑧为硫，硫化钠为离子化合物，据此书写形成过程；双氧水具有氧化性，硫离子具有还原性，两者反应氧化还原反应；
    （4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，说明氯元素的非金属性大于碘元素，据此解答即可．

    解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
    （1）元素⑦为O元素，氧元素可形成18电子的氢化物X为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：；⑩为Si、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，其结构式为：，故答案为：；；
    （2 ）①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH；氢氧化钾属于离子化合物，其化学式组成离子键和共价键，故答案为：KOH；离子键、极性共价键；
    （3）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：，双氧水与硫化钠反应生成硫单质，双氧水被还原生成氢氧根，离子反应方程式为：S2-+H2O2=S↓+2OH-，故答案为：；S2-+H2O2=S↓+2OH-；
    （4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素，I的原子序数为53；根据反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知Cl元素比I元素的非金属性强，
    故答案为：53；Cl2+2I-═2Cl-+I2．

    点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意明确常见化学用语的概念及书写原则，能够正确书写常见反应的离子方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的分解率为（　　）
    A．20%B．33.3%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列结论正确的是（　　）
    A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
    B．HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
    C．C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似
    D．NH3分子的价层电子对对数为4，但空间构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
    A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
    B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
    C．用pH试纸无法测得某氯水的pH值，因为氯水具有漂白性
    D．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，是由于其具有漂白性

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    18．已知硼有两种同位素10B和11B．在100g硼中，10B占18.5g．计算：
    （1）100g硼中10B和11B的物质的量．
    （2）硼的相对平均原子质量．

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    8．某同学将盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是（　　）
    A．2：3B．3：2C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是acd（填字母）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生?
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，在氧气充足时充分燃烧生成CO2，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨   （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧后，无固体剩余，生成气体36g，该过程放出的热量为252KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实和平衡移动无关的是（　　）
    A．开启啤酒后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    C．合成氨工业中不断分离出液氨有利于NH3的生成
    D．氯化亚铁溶液久置呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：
    （1）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    （2）仪器a的名称为酒精喷灯，倒置漏斗的作用为防止倒吸；
    （3）若X为氯化钡溶液，则实验未见白色沉淀生成，再向该烧杯中加入足量ac（填字母），就能看到产生白色沉淀．
    a．氨水  b．稀盐酸   c．硝酸钾溶液   d．硫化钠溶液
    （4）为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g，假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其他杂质不参与反应，反应后鼓入一定氦气使装置中SO2全部被水吸收，并配成250mL溶液．
    移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.10mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL．
    则滴定过程中发生反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4，当无色变为紫红色时判断滴定已经达到终点，铜矿样品中Cu2S的质量分数是31.92%
    （5）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误）你认为是配制SO2的水溶液没有考虑空气中的O2对SO2的影响，发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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