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    .已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数

    Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解

    平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（    ）

        A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1

        B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1

        C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

    D．298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
    试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
    5.6×10-10
    5.6×10-10
    mol?L-1．
    （4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第二次统练化学试卷 题型：填空题

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    （16分）

    （1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

    有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

    则HnA为           （填序号）.

     a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省威海市质检）（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

          

    C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  则298K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g) 的热化学反应方程式为：________。

    （2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

           该电池工作时的负极反应式为：                                            ；

           熔融盐中CO32－的物质的量在工作时          （填“增大”、“减少”、“不变”）。

          

     II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

    为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

       （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：                   ；

       （2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是                         ；D装置Cu极的电极反应式为                         。

     

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