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7.已知乙烯能发生以下转化:

(1)聚乙烯的结构简式为:,化合物C所含官能团的名称为羧基.
(2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型
A→B:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应.
(3)乙酸乙酯有多种同分异构体,请写出含有酯基的所有同分异构体的结构简式:

分析 乙烯和水发生加成反应生成A,A在浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应生成乙烯,则A为CH3CH2OH,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯结构简式为,A在Cu作催化剂条件下加热发生氧化反应生成B,B为CH3CHO;A和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成乙酸乙酯,则C为CH3COOH,据此分析解答.

解答 解:乙烯和水发生加成反应生成A,A在浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应生成乙烯,则A为CH3CH2OH,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯结构简式为,A在Cu作催化剂条件下加热发生氧化反应生成B,B为CH3CHO;A和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成乙酸乙酯,则C为CH3COOH,
(1)聚乙烯的结构简式为:,C为乙酸,化合物C所含官能团的名称为羧基,
故答案为:;羧基;
(2)A在Cu作催化剂条件下加热发生氧化反应生成B,B为CH3CHO,反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型是氧化反应,故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反应;
(3)乙酸乙酯有多种同分异构体,含有酯基的所有同分异构体的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意乙醇的催化氧化反应中水的计量数是2,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=$\frac{(ca)^{2}}{c(1-a)}$.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知Cl2+H2O═HCl+HClO.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验.

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性.
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色.
(3)烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知可逆反应a A(g)+b B(?)?c C(g)△H>0(B物质的状态未确定).关于该反应的描述正确的是(  )
A.加压若平衡正向移动,则a>c
B.加入一定量的B,平衡一定正向移动
C.缩小容器的体积,各物质的浓度一定增大
D.升高温度,平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.己知粒子X2+的质量数为24,中子数为12,则X2+的核电荷数为12,核外电子数为10,mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mNA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(  )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
C.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),平衡常数K与温度t℃的关系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
②该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
③某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为830℃.
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,一定温度下在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD.
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.CO与H2的浓度之比为1:2
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2):n(CO)的起始组成比的关系如图所示.已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol.据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270℃;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4(mol/L)-2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成.经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡.则A为AgNO3、B为Na2CO3、C为BaCl2.写出A与盐酸反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.写出B与盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图,一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分,左室充有氮气,右室充有混合气体.在室温下将右室的气体点燃,反应后冷却至原室温,活塞最终静止于气缸的某一点(液体体积忽略不计).
(1)若右室反应前充有H2和Cl2,点燃后恰好完全反应生成HCl气体,冷却至原室温,活塞最终静止于气缸1处;(填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”)
(2)若右室反应前充有H2和O2(H2和O2的物质的量比为2:1),点燃后完全反应,冷却至原室温,活塞最终静止于气缸4处;
(3)若右室反应前充有H2和O2,点燃后完全反应,冷却至原室温,活塞最终静止于气缸的“2”处,则原来H2和O2的物质的量之比可能是多少?(请写出解题过程)

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