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    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-

    D. 放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g

    【答案】C

    【解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。

    A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；

    B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；

    C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正确；

    D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（　　）
    A.溶液中加水， 增大
    B.加入Na2CO3固体， 减小
    C.升高温度，平衡常数减小
    D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

    ①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

    ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:

    Mn(OH)2

    Fe (OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    7.1

    2.2

    4. 1

    沉淀完全pH

    10.8

    3.5

    ?

    Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。

    （4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

    （5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e

    B. 原子半径:B>C>D>E>A

    C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

    D. d可以保存在CS2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    1.4

    7

    9.1

    3.4

    4.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

    (2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。

    A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

    (3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．
    （1）通入O2的电极名称、C（Pt）电极的名称是 ．
    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是 ．
    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 ．
    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为 ， 阴极的电极反应为 ． 在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
    （5）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= ． （25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是

    A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

    B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的

    C. 简单离子半径由大到小的顺序：

    D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
    （2）求该反应的平衡常数．
    （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．

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