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    19．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．    		①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称：1，2-二溴乙烷．写出该化学反应方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成F．与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：．

    分析 A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2；A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，结构简式为；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH，据此进行解答．

    解答 解：A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2；A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，结构简式为；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH，
    （1）A为CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，生成产物为1，2-二溴乙烷，
    故答案为：1，2-二溴乙烷； Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
    （2）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体，
    故答案为：4；
    （3）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水，性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液、溴水都不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，所以②③正确；
    在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：，
    故答案为：②③；；
    （4）C与E反应发生酯化反应，反应方程式为：，该反应属于取代反应，
    故答案为：取代反应；．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意把握有机物中的官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    ②BB是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
    ③CC的气态氢化物易液化常作制冷剂
    ④DD为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
    ⑤EE原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
    （2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
    （4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．FeO42-中Fe的化合价是+6价
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

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    7．按系统命名法命名

    （1）2，3-二甲基-5-乙基庚烷，
    （2）3-甲基-2-戊烯．

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    A．可能含甲烷B．一定含乙烷
    C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．可能是甲烷和丙炔的混合气体

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    A．1.12LB．3.36LC．4.48LD．6.72L

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    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）Ag电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag． 

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