【题目】某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法,已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液(各组份浓度均为0.5%);现提供如下器材和试剂:A.器材:层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材(剪刀、铅笔、透明胶带等);
B.试剂:层析液(4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸,请利用题目所给条件设计试验:
(1)实验原理:①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下,不同的氨基酸在层析液中的不同,所以在滤纸上的扩散速度不同,从而出现在滤纸的不同位置上
(2)实验步骤:①取层析滤纸一张,剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条,在纸的一端距边缘 2~3 厘米处用铅笔画一条直线,在此直线上每间隔2厘米作一记号,共需作处记号;
②用吸取氨基酸样品点在标记上,干燥后重复2﹣3次.
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定,放入加好了层析液的层析缸中,待层析液上升到一定阶段时取出滤纸,自然风干;本步骤需要注意的是:点样的一端在下;层析液的液面要(填“高于”或“低于”)点样线.
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上 , 待干燥后观察并记录层析斑点的位置.
(3)已知5种氨基酸的扩散速度为:赖氨酸<脯氨酸<缬氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如图为实验结果,不同氨基酸用1~5表示,请问图中标号为3的氨基酸是 .
【答案】
(1)溶解度
(2)6;毛细吸管;低于;0.1%茚三酮溶液
(3)亮氨酸
【解析】解:(1)本实验的实验原理是:①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应②在一定条件下,不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同,所以在滤纸上的扩散速度不同,从而出现在滤纸的不同位置上,溶解度越大,扩散速度越大,所以答案是:溶解度.(2)实验步骤:①取层析滤纸一张,剪成20厘米长、14 厘米宽的滤纸条,在纸的一端距边缘 2~3厘米处用铅笔画一条直线,在此直线上每间隔2厘米作一记号,需标记5种氨基酸和它们的混合液,共需作6处记号,所以答案是:6;②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上,干燥后重复2﹣3次,所以答案是:毛细吸管;③本步骤需要注意的是:点样的一端在下; 层析液的液面要低于点样线,防止氨基酸溶于层析液中,所以答案是:低于;④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液,待干燥后观察并记录层析斑点的位置,所以答案是:0.1%茚三酮溶液;(3)已知5种氨基酸的扩散速度为:赖氨酸<脯氨酸<缬氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如图为实验结果,不同氨基酸用1~5表示,由于图中标号为1的氨基酸扩散的最快,所以是亮氨酸,所以答案是:亮氨酸.
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+
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【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性: .
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?请简述原因. .
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)实验③中,量气管中的液体最好是 .
A.H2O
B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意: ①恢复至室温,② , ③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 .
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【题目】(1)固体正盐A, 可以发生如图所示反应,其中E、I为中学常见的两强酸,则:
① A为_____________;
②F G的化学方程式为______________________;
③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C,欲除去C时,最好选用_______试剂;
(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
① 铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期,第____族;
② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为________________;
③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为______________;
④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x的值和m :n的值x=_______;m :n=________。
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【题目】下列混合物的分离方法不可行的是
A.互溶的液态混合物可用分液方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的盐酸等体积混合:2AlO2﹣+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
C.亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水:HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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【题目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示.则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)( )
A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL
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【题目】A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.
(1)写出B的电子式 .
(2)写出反应⑤的化学方程式: .
(3)写出反应⑦的离子方程式: .
(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式: .
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由: .
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【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 , 反应即可连续进行.
(1)由于浓HNO3易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下? .
(2)写出试管I中的化学方程式: .
(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是 .
(4)试管Ⅱ中的现象: .
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