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【题目】亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。

1实验室制备原料气NOCl2的装置如下图所示:

①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______

②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为________,其作用是________

2将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为________

②装置D中的现象为________

③装置E中无水氯化钙的作用为________

④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是________

3NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示:

①阴极的电极反应式为______________________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________

【答案】 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 饱和食盐水 除去 Cl2中的HCl气体 黄绿色气体颜色逐渐变浅,有红褐色液体生成 吸收水蒸气,防止水蒸气进入D装置 O2 2HSO3+2H++2e==S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O==N2+4HSO3

【解析】 (1)1为固体与液体混合加热型制气装置①实验室制NO时,可选用铜与稀硝酸制取,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②实验室制Cl2时,可选用二氧化锰和浓盐酸,制得的氯气中有氯化氢气体,用饱和食盐水除去,装置B中盛放的试剂为饱和食盐水,其作用是除去 Cl2中的HCl气体;(2)

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则氮原子与氧原子形成两对共用电子对,与氯原子形成一对,电子式为:则NOCl的电子式为②装置D中为氯气制备NOCl,故现象为黄绿色气体逐渐变浅,有红褐色液体生成;③NOCl遇水易分解,装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气,防止水蒸气进入D装置。④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中,生成硝酸钠,这种气体的化学式是 O2。(3)①阴极发生还原反应,得电子,亚硫酸氢根离子反应生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:2HSO3+2e+2H═S2O42-+2H2O;②硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深

B. 工业合成氨中,将氨气液化分离

C. AB两支试管中分别加入等体积5%H2O2溶液,在B试管中加入23FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) H<0,升高温度可使体系颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据). 下列说法正确的是(  )

A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S,S=O的键能为d kJ·mol﹣1,O=O的键能为e kJ·mol﹣1,则S8分子中S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

1写出滴定过程中发生反应的离子方程式

2下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是

A 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为 0.1 mol/L

C需要 90 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液,应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)

实验编号

温度()

催化剂用量(g)

酸性高锰酸钾 溶液

体积(mL)

浓度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

3写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的:

4该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)

实验

编号

溶液褪色所需时间 (min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述数据后得出其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快的结论。甲同学认为该小组探究反应物浓度对速率影响的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,甲同学改进了实验方案,请简述甲同学改进 的实验方案______________

5该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用离子方程式表示为________

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

由软锰矿提取得到 MnO2,然后在 MnO2KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)

向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

6步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式:______________

7向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及导电能力的变化如图,下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在:

D. 若升高温度,a、d两点pH增大

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【题目】下列图示关系中不正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

A.图Ⅰ所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.钠和水反应NaH2ONaOHH2

B.碳酸钙与稀盐酸反应:2HCO32-CO2H2O

C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2

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