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    （2012?太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．
    解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．
    A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
    B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；
    C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；
    D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明：和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
    已知：
    2下有机物分子结构不稳定，会发生变化：
    ②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
    相关的合成路线如图所示．
    （1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L CO2和2.7g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰．则A的分子式是
    C3H6O
    C3H6O
    ．
    （2）E→安妥明反应的化学方程式是
    ．
    （3）C可能发生的反应类型（填选项序号）
    a、b、d
    a、b、d
    ．
    a．取代反应      b．加成反应      c．消去反应     d．还原反应
    （4）F的结构简式是
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）
    ．
    ①X能与饱和溴水发生取代反应
    ②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
    ③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
    ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
    （CuCl2?2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ．
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                             蓝色                                    黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    c(Cu
    Cl
    2-
    4
    )
    c[Cu
    (H2O)
    2+
    4
    ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）

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