Question

（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性    B．还原性     C．挥发性    D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________      。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳    C．烧碱溶液   D．苯

Answer 1

(1)富集(或浓缩)溴元素　 (2)C　     (3)3　3　1　5　3
(4)SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄     (5)BD　

（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或浓缩)溴元素。
（2）单质溴极易挥发，因此热空气或水蒸气可以吹出Br₂，答案选C。
（3）根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知，配平后的化学计量数依次是3、3、1、5、3。
（4）单质溴具有氧化性，能氧化SO₂，所以反应的方程式是SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄。
（5）选用的萃取剂的原则： ①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。乙醇和水互溶，氢氧化钠能和溴单质反应，不能用作萃取剂，所以答案选BD。