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14.下列说法正确的是(  )
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液一定有Fe2+
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

分析 A.白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁等;
B.加入KSCN溶液,溶液变红,可知Fe3+与SCN-结合生成络离子;
C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡;
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

解答 解:A.白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁等,则原溶液中可能含Al3+,故A错误;
B.加入KSCN溶液,溶液变红,可知Fe3+与SCN-结合生成络离子,则原溶液一定有Fe3+,故B错误;
C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不能同时存在,故C错误;
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+,故D正确;
故选D.

点评 本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握试剂、现象、结论为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意排除干扰离子的影响,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.“萃取”实验中,振荡后,需要打开分液漏斗活塞,使漏斗内气体放出
B.“浓硫酸稀释”实验中,将水慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
C.“实验室制取氢气”实验中,收集装置与氯气的收集装置相同
D.“测定气体摩尔体积”实验中,若温度高于0℃,气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学知识在生产和生活中有着广泛的应用,下列说法中不正确的是(  )
A.氢能源的优点是热值高、无污染
B.与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
C.放在冰箱电的食品保存时间较长,与温度对反应速率的影响有关
D.铅蓄电池放电时,电能转变为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在金属或非金属底物材料上,用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2
(1)Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4(填化学式).
(3)B (OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是sp3;1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8mol.
(4)Ni的晶胞结构如图所示,镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12.
(5)NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2和两种酸性气体.写出该反应的化学方程式:NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的(  )
A.CH3-CH3B.CH3-CH2-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.氯气中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅
B.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,升高温度可使体系颜色加深
C.反应CO+NO2?CO2+NO△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应N2+3H2?2NH3△H<0,使用催化剂加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.两种金属混合物粉末16g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是(  )
A.Mg,FeB.Zn,AgC.Fe,ZnD.Mg,Al

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知 X2(g)+Y2 (g)?2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0,1mol•L-1、0.3mol•L-1,0.2mol•L-1.在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(  )
A.Z 为 0.4mol•L-1B.X 为 0.2 mol•L-1
C.Y 为 0.4 mol•L-1D.Z 为 0.3 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某有机物的结构如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.与乙苯不互为同系物
B.分子中共直线的碳原子最多有4个
C.分子中共平面的原子最多有20个
D.与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

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