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    6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式D．

    分析 A．硫化氢为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；
    B．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，有3个电子层分别容纳2，8，8个电子；
    C．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子；
    D．溴化铵为离子化合物，铵根离子与溴离子通过离子键结合．

    解答 解：A．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故A错误；
    B．Cl-是由氯原子得一个电子形成的，故核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为：，故B正确；
    C．CO2 中C分别为O形成2对共价键，电子式为：，故C错误；
    D．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了原子结构示意图、电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（　　）
    A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水
    B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
    C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂
    D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）
    A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
    B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
    C．将粉末状A代替块状A能加快反应
    D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物质的量浓度c（CO 2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T 2时，若反应处于状态D，则一定有V 正＜V 逆
    C．反应CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
    D．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下变化明显吸热的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
    C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分离提纯是化学实验中常用的操作，下列不能用于分离提纯操作的仪器是（　　）
    A．普通漏斗B．长颈漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
    ①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
    ④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
    B．电解熔融化合物CE3可制取单质C
    C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
    D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3B．Fe$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3C．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3

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