【题目】常压下,下列物质按沸点升高的顺序排列正确的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 无法确定
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【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式： 。反应类型： ；
反应④的化学方程式： 。反应类型： ；
（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式
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【题目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO过量时，易发生反应：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.汽油、煤油、植物油均属于烃
B.有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应
D.C3H7Cl有两种同分异构体
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【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)ACl2分子中A原子的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C键的键长大于C60中C—C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________(填“是”或“否”)，并阐述理由______________________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。
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【题目】瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于
A. 无机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 有机物
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