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0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应,生成的盐为( )
A.Na3PO4
B.Na2HPO4
C.Na2HPO4和NaH2PO4
D.Na2HPO4和Na3PO4
【答案】分析:0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合,n(H3PO4):n(NaOH)=2:5,根据物质的量关系可写出反应的方程式为:2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2O,可推断反应产物.
解答:解:方法一:当n(H3PO4):n(NaOH)=1:1时,发生:H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O;
当n(H3PO4):n(NaOH)=1:2时,发生:H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O;
当n(H3PO4):n(NaOH)=1:3时,发生:H3PO4+NaOH=Na3PO4+3H2O,
0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合,n(H3PO4):n(NaOH)=2:5,
介于1:2和1:3之间,所以生成的盐为Na2HPO4和Na3PO4
方法二:0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合,n(H3PO4):n(NaOH)=2:5,根据物质的量关系可写出反应的方程式为:2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2O,
根据方程式可知生成物为Na2HPO4和Na3PO4
故选D.
点评:本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,注意根据反应的有关方程式计算,方法二较简单.
练习册系列答案
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