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把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液.则下列说法正确的是(  )
A、试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量NH3
B、溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的NO2
C、溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了[Cu(H2O)4]2+
D、上述反应原理可用于测定O2的含量
考点:氨的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题:信息给予题
分析:振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应.化学反应为:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH32]OH;打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH32]OH→[Cu(NH34](OH)2
解答: 解:振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应.化学反应为:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH32]OH;打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH32]OH→[Cu(NH34](OH)2
A、振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应,故A错误;
B、溶液逐渐变为浅黄色,是发生:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH32]OH,故B错误;
C、打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH32]OH→[Cu(NH34](OH)2,故C错误;
D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量,故D正确.
故选:D.
点评:结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题,难度较大.
练习册系列答案
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甲醛结构简式为
 
,俗称
 
,是一种无色、有刺激性气味的
 
,易溶于水,35%-40%的甲醛水溶液叫
 

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按要求填空:
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,写出该反应的热化学反应方程式
 

(2)试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式
 

(3)氯化铝水溶液的pH值
 
(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示)
 
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 

(4)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
 

(5)常温下,测得CH3COONH4溶液的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度
 
(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-
 
c(NH4+

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下列物质间的转化关系中,M不能为(  )
M
O2
氧化物
H2O
酸或碱
+NaOH或HCl
盐.
A、钠B、氮气C、木炭D、硫

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已知一定温度下2X(g)+Y (g)?mZ(g)△H=-a kJ?mol-1 (a>0),现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )
A、m=4B、a=b
C、b<aD、m等于2或1

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写出下列反应的热化学方程式.
若适量的N2和O2完全反应,每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ热量
 

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在由水电离出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

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铝片与盐酸的反应属于(  )
A、吸热反应
B、放热反应
C、氧化还原反应
D、非氧化还原反应

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下列方程式书写不正确的是(  )
A、NaHS水解:HS-+H2O?H2S+OH-
B、氢氧化钡溶于水电离:Ba(OH)2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水电离:CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸钠水解:CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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