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    9．苹果酸的结构简式为 ，下列说法错误的是（　　）
    A．lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
    B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A.2个-COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；
    B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
    C．结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；
    D．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    物质浓度（mol/L）时间（min）NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    （1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    （2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
    （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（　　）
    A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属
    C．普鲁特“氢是元素之母”的预言D．宇宙中存在少量稀有气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应的最简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
    B．X、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键
    C．元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构
    D．X与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
    阴离子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
    （2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（　　）
    A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    C．硫化亚铁（FeS）与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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