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    6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    C．所得混合物一定能导电D．有丁达尔效应

    分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．

    解答 解：纳米材料的微粒直径在1nm-100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定具有的性质是丁达尔现象；
    故选D．

    点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
    B．298K时合成氨反应不能自发进行
    C．298K时合成氨的反应速率一定很大
    D．298K时合成氨反应可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    B．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    D．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

    （1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl2（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na2CO3（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
    （2）检验SO42-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明SO42-已经除尽，反之，则SO42-没有除尽．
    （3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
    （4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体
    （5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃54gH2O
    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤
    上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
    （2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中．
    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子． 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的．理由是草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3．
    ②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
    ③设计一个实验方案检验草木灰中的Cl-：向第三支试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料．某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯．

    实验中可能用到的数据：
    密度/g?cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图1所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制水浴温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
    请回答下列问题：
    （1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
    （2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
    （3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
    （4）分离反应后产物的方案如图2：

    其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （5）该实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（保留三位有效数字）．

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