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    参考下列数据，完成下列问题：

     

    金刚石

    晶体硅

    晶体硼

    熔点（K）

    3 823

    1 683

    2 573

    沸点（K）

    5 100

    2 868

    2 823

    硬度

    10

    7.0

    9.5

    （1）晶体硼的晶体类型属于_____________晶体。

    （2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的十二面体（如上图所示），其中20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___________个硼原子构成的，其中B—B键间的键角是_____________（填度数）。

    解析：比较给出的熔沸点数据，可得出晶体硼为原子晶体。硼原子形成了正三角形，所以B—B键间的角度为60°，由题给信息和图示可以看出，要构成十二面体，在图示的另一面的中间部分，还应该有三个硼原子，即晶体硼的结构单元中有十二个硼原子。

    答案：（1）原子  （2）12    60°


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的熔沸点数据下表：

    几种物质的熔沸点

     

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    熔点/℃

    2852

    2072

    714

    190(2.5×107 Pa)

    沸点/℃

    3600

    2980

    1412

    182.7

    请参考上述数据填空和完成下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________  ，你认为可以用什么方法生产镁；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是_______________________。

    （2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__________。

    （3）AlCl3具有以下______________性质（请填序号）。

          ①液化            ②挥发            ③升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

    ①＞35 ℃NH4HCO3会有分解

    请完成下列问题：

    （1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________，若低于30 ℃，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为_______________。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_______________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有_______________（以化学式表示），需加入_______________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30 ℃—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

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    ①＞35 ℃ NH4HCO3会有分解

    请完成下列问题：

    （1）反应温度控制在30 ℃—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________________________________。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________  。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有_______________________（以化学式表示），需加入______________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

    w(NaHCO3)= __________________。

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