Question

1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄-）+c（OH-）+c（C₂O₄^2- ）
• B． c（HC₂O₄-）+c（C₂O₄²-）=0.01 mol•L^-1
• C． c（C₂O₄^2- ）＜c（H₂C₂O₄）
• D． c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄-）+c（C₂O₄^2- ）

Answer 1

分析 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c （K⁺）+c（H⁺）=c （HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2c （C₂O₄^2-），故A错误；
B．HC₂O₄^-能水解和电离，所以溶液中含有H₂C₂O₄、C₂O₄^2-，但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC₂O₄^-，根据物料守恒得c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B错误；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c （C₂O₄^2-）＞c （H₂C₂O₄），故C错误；
D．根据物料守恒得c （K⁺）=c （H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，同时考查学生获取有用信息并灵活运用的能力，明确溶液中溶质的性质再结合守恒思想解答即可，注意HC₂O₄^-的水解和电离程度都较小，题目难度不大．