a.b.c.d.e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b.c.e最外层电子数之和为10,a原子核外最外层电子数是次外层的2倍,c是同周期中原子半径最大的元素,工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质,e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是( )A．a.e的常见氧化物都属于酸性氧化物B．b元素的气态氢化物易液化.是因为其分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
	B．	b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
	C．	工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
	D．	相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

分析 a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，c是同周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质，则d为Al，e的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为Si元素，b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为10-1-4=5，应为N元素，以此来解答．

解答解：由以上分析可知a为C、b为N、c为Na、d为Al、e为Si．
A．a的氧化物中CO不是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硅均为酸性氧化物，故A错误；
B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，易液化，是因为其分子间能形成氢键，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D．如生成1mol氢气，需要钠46g，铝18g，则相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故D错误．
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、金属冶炼来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度 D．将H₂O（g）从体系中分离
④求此温度（T₁）下该反应的平衡常数K₁=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
⑤另在温度（T₂）条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂＜K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H₁、△H₂的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O₂、CO₂（填化学式）

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