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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

    　

    A．

    放出碘的苯溶液

    B．

    氧化I﹣

    C．

    将海带灼烧

    D．

    过滤含I﹣溶液


    考点：

    物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.

    专题：

    化学实验基本操作．

    分析：

    A．苯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；

    B．电离子可被过氧化氢氧化；

    C．应在坩埚中灼烧；

    D．应用玻璃棒引流．

    解答：

    解：A．碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，故A错误；

    B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，故B正确；

    C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；

    D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误．

    故选A．

    点评：

    本题考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示。

    (1)A分子的电子式是________；D中官能团名称是________。

    (2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________；属于取代反应的是________(填序号)。

    (3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________(填一种即可)

    用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    G―→B＋E：___________________________________________________；

    A―→F：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                        (　　)

    A．同质量、不同密度的N2和CO

    B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H6和NO

    D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是　　　　。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    　

    B．

    元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    　

    C．

    元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    　

    D．

    4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　．

    （2）写出F的电子式　　．

    （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　．

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是　　．

    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

    （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是                

    A．该反应的△H > 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

    则该温度时反应的平衡常数的数值为100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(     )

    A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

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