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    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

    【答案】C

    【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D. NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确。本题选C。

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    【题目】化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）

    A.二氧化氯可用于自来水消毒

    B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

    C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

    D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

    A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

    B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水

    C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇

    D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：

    （1）已知：①CO的标准燃烧热为：283.0 kJmol1

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5 kJmol1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________ 。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有______________ 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________， ②提高化学反应的选择性能。

    （3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。

    （4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是

    A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

    C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
    A.所有元素都有同位素
    B.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　 　)

    A. 充入N2使压强增大可加快反应速率

    B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

    C. 平衡状态时B、C的反应速率相等

    D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢

    主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

    副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

    则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

    （2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为_______________。

    ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

    ③图中的压强由小到大的顺序是________________。

    ④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

    （3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.04a KJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

    D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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