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    某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．
    ①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
    ②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
    （1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
    （2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______．
    无色混合气体中一定不存在有色的气体NO2、Cl2，通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小，混合气体中一定含有HCl，若氯化氢过量，二氧化碳不会与澄清石灰水反应，所以可能含有CO2；通过浓H2SO4干燥后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明发生了反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，原混合气体中一定存在NO和CO2，则一定没有O2，
    （1）根据以上分析可知，该混合气体中肯定含有的气体为CO2、HCl、NO，肯定没有的为NO2、Cl2、O2，可能含有N2，
    故答案为：CO2、HCl、NO；NO2、Cl2、O2；N2；
    （2）①发生的反应为氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；②中反应的反应为：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，
    故答案为：H++OH-=H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
    （1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
    （2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
    （3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
    D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线
    F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种钠的化合物．其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
    ①B+H2O+CO2→A　　②D+H2O→C+O2↑
    ③A+C→B+H2O　　④E+H2O→C
    A______、B______、C______、D______、E______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______物质，一定没有______物质，可能有的物质是______．
    （3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：

    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3?min-1）外，还需要测定______．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______．
    第二步：______．
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
    （2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为______次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：______；______．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______；______
    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______
    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体．现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）
    A．肯定有SO2、CO2和NOB．肯定没有O2和NO2
    C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
    请回答下列问题：   
    （1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
    A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9 ℃，C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O。


    （1）如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
    （2）装置A是三颈烧瓶，仪器D的漏斗的特点是________，河沙的作用为________。
    （3）写出仪器C的两个作用：_______________________________________________。
    （4）温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
    ________________________________________________________________________。
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
    a．饱和亚硫酸氢钠溶液    b．氢氧化钠溶液
    c．碘化钠溶液            d．乙醇
    （7）产品中可能会有的有机杂质是________，可用________方法除去。

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