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9.如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容,请按要求用化学用语填空:

①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_,一种阴离子SO42-
②鱼类可在水中呼吸,是因为水中溶解有O2
③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4

分析 ①离子符号是在元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.表示多个离子时,在离子符号的前边加计量数;
②动物呼吸需要氧气;
③化学式中各元素化合价代数和为0.

解答 解:①由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.表示多个离子在离子符号前面加数字,故镁离子是:Mg2+,两个硫酸根离子是:SO42-
故答案为:Mg2+;SO42-
②鱼类可在水中呼吸,是因为水中溶解有 O2
故答案为:O2
③硫酸镁中硫的化合价为+6价,化学式:MgSO4
故答案为:MgSO4

点评 本题考查了常见化学用语的书写,熟悉离子符号、化学式的书写方式是解题关键,题目难度不大,侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是(  )
A.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有A、B、C、D四种元素,其价层电子数依次为1,2,6,7其电子层数依次减少一层,已知D-的电子层结构与Ar原子相同,A和B的次外层各有8个电子,C次外层有18个电子,试问①这四种是哪些元素.②电负性由小到大的顺序.③金属性由弱到强的顺序.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.紫草宁具有多种生物活性,能抗菌、消炎、抗肿瘤等.合成紫草宁的部分工艺流程如下:

下列说法正确的是(  )
A.有机物甲中共有两种化学环境下的氢
B.紫草宁的分子式为C16H18O5
C.紫草宁有8个不饱和度
D.在一定条件下,紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为90%.在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多0.7mol,则下列判断正确的是(  )
A.生成15.68LN2(标准状况)
B.有0.1molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为0.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.标准状况下,11.2L NH3中有0.5molNH3,质量为8.5g,有5mol电子,有1.5NA个氢原子,有1.5mol氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法中正确的是(  )
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.NaHCO3溶液加热蒸干灼烧,得NaHCO3固体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是D
A.c(HA)<c(A-)               B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)       D.2c(OH-)=2c(H+)+
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)不能大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-).
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10.

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