[题目]根据元素周期表和元素周期律.判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞SiD.用中文“ (ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C
【解析】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 ，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选C．
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．

练习册系列答案

假期生活寒假方圆电子音像出版社系列答案

百年学典快乐假期寒假作业系列答案

复习大本营期末假期复习一本通寒假系列答案

五州图书超越假期寒假系列答案

特优复习计划期末冲刺寒假作业教材衔接系列答案

中考热点试题分类全解系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）
A.0
B.2
C.3
D.8

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
③图中的B点处，NH3的平衡转化率为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．