下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________________(若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
答案 (1)SO、CO 1∶2 (2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)40.0 mL (4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1 (5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样不含Cl-
解析 该水样为无色溶液,所以Fe3+和Cu2+不存在;根据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样一定含有SO和CO,因为CO与Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在。n(SO)=n(BaSO4)==0.01 mol,n(CO)=n(BaCO3)==0.02 mol,c(SO)∶c(CO)=1∶2。可能含有Cl-,则c(K+)≥0.6 mol·L-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下反应。
试写出:
(1)化合物A、B、D的结构简式:
A____________;B____________;D____________。
(2)化学方程式:A→E________________________________________________________;
A→F_____________________________________________________________。
(3)反应类型:A→E____________;A→F____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO、NO
C.Mg2+、Na+、SO、Cl-
D.K+、Na+、NO、CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
B.pH=13的溶液:Na+、K+、SiO、CO
C.含有较多Ag+溶液:HCO、K+、Na+、Cl-
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是:
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.50mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子序数和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a. NH3 b. HI c. SO2 d . CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式: 。
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