Question

在NaCl、MgSO₄、MgCl₂和三种盐配成的混合溶液中，若Na⁺的浓度为0.1mol/L、Mg²⁺的浓度为0.25mol/L、Cl^-的浓度为0.2mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A、0.5mol?L^-1
• B、0.45mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．

解答： 解：设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L^-1×1+0.25mol?L^-1×2=0.20mol?L^-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：C．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．