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    ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：

    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____    __（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_       ___。

     

    【答案】

    ( 6分) （1）___80％_________， ___增大__（2）_4.8_<nz_<=6_

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe2O3在高温炉中发生下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2。

    反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。

    （1）上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是________（填序号，多选扣分）。

    a.21∶9               b.21∶7.5                 c.21∶6

    （2）若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数。

    （3）设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m(O)的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式表示〕。

    A%=________________。

    （4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

    3Fe2O3+CO====2Fe3O4+CO2

    Fe3O4+CO====3FeO+CO2

    试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m(O)〔令m（Fe）∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围〕。将结果填入下表。

    混合物组成（用化学式表示）

    a的取值范围

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
    (2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    (3)步骤①中过量H2O2的作用是                                                
    (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________
    (5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是__________________________________
    ______________________________________________________________________。
    (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。
    [探究二]
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                          （用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于              （选填序号）。
    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                D．C－D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。

    [探究二]

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                           （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。

    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                 D．C－D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

     

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