Question

3I^﹣+S₂O₈^2﹣=I₃^﹣+2SO₄^2﹣的反应速率可以用I₃^﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.040	0.080	c1	0.080
t/s	88.0	44.0	22.0	22.0	t2

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该实验的目的是探究I﹣与S2O82﹣浓度对反应速率的影响
	B．	若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s
	C．	实验④c1=0.020 mol•L﹣1
	D．	实验⑤显色时间t2=11 s

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

A、由题目中表格数据可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I^﹣与S₂O₈^2﹣的浓度对反应速率的影响；

B、对比数据组①和②、数据组②和③、数据组③和④、数据组①和③，分析当其中一个变量（即一种反应物浓度）保持不变时，反应时间的变化（即反应速率的变化），然后分析当两个变量同时变化一定的倍数时，反应时间的变化（即反应速率的变化），就可以得出其中的规律，据此计算t₂；

C、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间越少；

D、表中数据是温度一定，究反应物I^﹣与S₂O₈^2﹣的浓度对反应速率的影响．

解答：

解：A、由题目中表格数据可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I^﹣与S₂O₈^2﹣的浓度对反应速率的影响，故A正确；

B、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为＜22.0s，故B正确；

C、对比数据组①和④，可以看到，（I^﹣）增大到4倍时，反应时间为原反应时间的四分之一，即反应速率加快了4倍，所以c₁=0.040 mol•L^﹣1，故C错误；

D、对比数据组①和②，可以看到，c （S₂O₈^2﹣）不变，c （I^﹣）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；

对比数据组②和③，可以看到，c （I^﹣）不变，c （S₂O₈^2﹣）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；

对比数据组①和③，可以看到，c （I^﹣）和c （S₂O₈^2﹣）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的四分之一，即反应速率加快了4倍．

可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．

对比实验①和⑤，实验⑤的c （I^﹣）为实验①的4倍，而c （S₂O₈^2﹣）为实验①的2倍，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的，即t₁=88s×=11s，故D正确；

故选C．

点评：

本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大，解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用．