Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1
• B、pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1：2
• C、0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸中c（H⁺）之比2：1
• D、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．c（OH^-）=

KW

c(H+)

结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
D．一水合氨是弱电解质，氨水溶液中存在电离平衡，相同条件下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数，pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水．

解答：解：A．根据c（H⁺）=10^-pH知，pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B．根据c（OH^-）=

KW

c(H+)

知，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，所以0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸中c（H⁺）之比小于2：1，故D错误；
D．一水合氨是弱电解质，氨水溶液中存在电离平衡，相同条件下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数，pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，所以将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了pH的有关计算，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是A，注意pH相差一个单位，则氢离子浓度相差10个单位，为易错点．