练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（    ）

    A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2

    B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．双酚A的一氯取代物有三种


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由结构简式可判断分子中含有21个C、24个H以及2个O，则分子式为C21H24O2，故A正

    考点：本题考查有机物的结构和性质，注意有机物空间结构的分析。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A． 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA

    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA

    C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

    D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（    ）

        A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

        B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

        C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体

    D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

    （1）A的氢化物的电子式是____________。

    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

    （4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，不能用排水法收集的是

    A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案