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    4．写出实验室制CO2反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    分析 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，据此解答．

    解答 解；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    点评 本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意碳酸钙为沉淀，在离子反应中保留化学式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为3：1（和前空对应）．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为168mL．
    （4）若将A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中刚好只有Na2CO3，则a的值为15，所得溶液的物质的量浓度为0.375mol/L（假设混合后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化．
    （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
    ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中S02的体积分数为50%．
    [探究二]
    据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
    （3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去SO2并检验SO2除尽．

    （4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．（填序号）；
    a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
    若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2 （填化学式），产生该气体的原因是随着反应进行，硫酸浓度变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （6）若某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
    a．SO2    b．H2、SO2    c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．SO2、CO2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．6.0mol•L-1B．3.0mol•L-1C．9.0mol•L-1D．4.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．符合如图阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室制取蒸馏水不需要温度计B．使用容量瓶前检查是否漏水
    C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
    B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
    C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
    D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反应肯定不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有以下几种物质：①H2SO4②盐酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中，属于电解质的是①④⑥⑩；属于非电解质的是⑧⑨；能导电的是②③④⑤⑦；属于弱电解质的是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L
    C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L
    D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

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