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    12．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
    B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料
    C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
    D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体

    分析 A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；
    B、二氧化硅是光导纤维的材料；
    C、常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
    D、盐酸的酸性比硅酸酸性强．

    解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
    B、二氧化硅是光导纤维的材料，故B错误；
    C、常温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
    D、盐酸的酸性比硅酸酸性强，所以Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硅元素及其化合物的综合应用，为高频考点，注重物质的性质及化学与生活的考查，把握物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g） 在反应中被氧化为1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
    ①SO2+V2O5═SO3+2VO2
    ②4VO2+O2═2V2O5
    （4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式
    （ 1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）FeCl3 溶液与NaOH溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （4）稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （5）铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
    C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应
    D．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
    ②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．
    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有机玻璃是一种塑料材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
    （2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA
    B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子
    C．23.4g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元
    D．4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
    （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3mol．
    ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
    ①证明SO2具有漂白性的装置是B；
    ②证明SO2具有还原性的现象是C中紫色KMnO4溶液褪色或变浅；
    ③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
    ④D装置的作用是检验SO2是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
    B．36g冰晶体中氢键数目是4NA
    C．pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA
    D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA

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