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    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）

    A.b极为正极，发生氧化反应
    B.外电路中电子的移动方向为：b→a
    C.质子通过交换膜从b极区移向a极区
    D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，故A错误；
    B．电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：a→b，故B错误；
    C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+ ， 根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从a极区移向b极区，故C错误；
    D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

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    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
    B.200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)
    C.常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
    （6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
    上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
    A. mol·L－1
    B. mol·L－1
    C. mol·L－1
    D. mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
    （2）碱浸渣的主要成分是、 ． （写化学式）
    （3）操作I的主要步骤为 ．
    （4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式 ．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 ．
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    【题目】X，Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Y＞Z＞X
    B.气态氢化物的热稳定性：X＜Z
    C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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