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    10．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种，铁离子，铝离子，亚铁离子，铜离子，氯离子，碳酸根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，硅酸根离子有的离子浓度可能比较大．
    （1）取少量溶液加入硫氰化钾溶液无明显变化．
    （2）另取溶液，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色．
    （3）向2所得的溶液中，加入氯化钡，溶液，有白色沉淀生成．
    （4）向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，在所得滤液中加入，盐酸至酸性再加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成．
    一定不含有的离子是Fe3+、CO32-和SiO32-，一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

    分析 （1）KSCN溶液遇Fe3+变血红色；
    （2）加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色，则此气体为NO，说明溶液中含NO3-和还原性离子Fe2+，此反应中将Fe2+氧化为Fe3+，根据离子间能反应的则不能共存可知，CO32-和SiO32-不能有；
    （3）由于溶液中不含CO32-和SiO32-，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaSO4；
    （4）由于（2）能将Fe2+氧化为Fe3+，向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成；加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含Cu2+．据此分析．

    解答 解：（1）由于KSCN溶液遇Fe3+变血红色，故加入硫氰化钾溶液无明显变化说明原溶液中无Fe3+；
    （2）加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体，遇空气变成红棕色，则此气体为NO，说明溶液中含NO3-和还原性离子Fe2+（此反应中将Fe2+氧化为Fe3+），根据离子间能反应的则不能共存可知，由于溶液中含Fe2+，则CO32-和SiO32-不能有；
    （3）由于溶液中不含CO32-和SiO32-，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaSO4，即原溶液中含SO42-；
    （4）由于（2）能将Fe2+氧化为Fe3+，向2所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成，由于Al3+和氨水生成的Al（OH）3是白色沉淀，可以被氢氧化铁的红褐色覆盖住，故Al3+的存在不能确定；过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，说明原溶液中含Cu2+．
    综上所述，一定不含有的离子是Fe3+、CO32-和SiO32-；一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-；不能确定的是Al3+和Cl-．
    故答案为：Fe3+、CO32-和SiO32-；Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-．

    点评 本题是一道离子共存的综合性答题，应注意离子之间不能共存的情况是生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应和双水解等，难度适中．

    练习册系列答案
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    20．下列对相关概念理解正确的是（　　）
    A．物质的量就是表示相关微粒的数量
    B．物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量
    C．气体的摩尔体积都是22.4L/mol
    D．物质的量浓度表示单位体积的溶液中含有的该溶质的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
    B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
    C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子
    D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有540g质量分数为5%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）Cl-的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
    C．5mol/L KCl溶液D．1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比
    B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质
    C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（△H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关
    D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：
    实验编号合金质量（mg）NO体积（mL）
    1144112
    2288224
    3864560
    若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸的浓度为4.0mol•L-1B．硝酸的浓度为1.0mol•L-1
    C．至少需要NaOH溶液的体积为75mLD．至少需要NaOH溶液的体积为85mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
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    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和蒸发的方法除去（在操作过程中可以加入适当试剂）．

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    14．把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）
    A．蛋白质B．食盐C．葡萄糖D．食醋

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