Question

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式______．
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式______．画出组成单质A的元素原子结构示意图．
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式______．
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为______．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO₂，由转化关系A和D反应生成B，B和E反应生成E，A为Al，B为Al₂O₃，符合转化关系，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，B为Ca（ClO）₂，由A和D反应生成B可知，A为Cl₂，A元素核外有17个电子，其原子结构示意图为：，D为Ca（OH）₂，C具有漂白性，由转化关系可知，C为HClO，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根、水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，由转化关系可知氧化性E＞D＞A的阴离子，A为NaI等，D为Br₂，B为NaBr，E为Cl₂，C为NaCl，符合转化关系，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中相同的元素化合价不同，所以A中元素为变价元素，且B和C的相对分子质量之比为4：5，则A是S，C是氧气，B是二氧化硫，C是三氧化硫，故答案为：SO₂；
（5）D所含元素原子的质子数是B的2倍，且B、D为单质，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则D为Mg，B为C．反应的转化关系为，CO₂CH₂，A转化为B的化学方程式2Mg+CO₂2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂2MgO+C．
分析：（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，由转化关系A和D反应生成B，B和E反应生成E，A为Al，B为Al₂O₃，符合转化关系；
（2）A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，B为Ca（ClO）₂，A和D生成B，A为Cl₂，D为Ca（OH）₂，C具有漂白性，由转化关系可知，C为HClO；
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，由转化关系可知氧化性E＞D＞A的阴离子，A为NaI等，D为Br₂，B为NaBr，E为Cl₂，C为NaCl；
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中相同的元素化合价不同，所以A中元素为变价元素，且B和C的相对分子质量之比为4：5，则A是S，C是氧气，B是二氧化硫，C是三氧化硫；
（5）D所含元素原子的质子数是B的2倍，且B、D为单质，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则D为Mg，B为C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，侧重于元素化合物性质的考查，做好本题，在于平时学习的积累．